Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ 11

Phần hoá cơ học luôn là phần gây trở ngại nhất cho các em trong bài toán hiểu với ghi ghi nhớ kỹ năng. Vì cố Kiến Guru sẽ biên soạn bài Tổng thích hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ một giải pháp vừa đủ, dễ lưu giữ độc nhất về hiđrocacbon nhằm cung cấp những em.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ 11

I. Tổng đúng theo lý thuyết hoá hữu cơ: Đại cương cứng hoá hữu cơ

1. Điểm sáng, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp hóa học hữu cơ là thích hợp chất của cacbon trừ những hợp hóa học đơn giản dễ dàng như CO, CO2, những muối cacbonat, các vừa lòng chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải bao gồm cacbon, thường có hiđro, giỏi gặp mặt oxi và nitơ, kế tiếp mang lại những haloren, sulfur, photpho...

+ Liên kết hoá học tập chủ yếu: cùng hoá trị.

+ Dễ cất cánh tương đối, kém bền nhiệt độ, dễ dàng cháy rộng các hợp hóa học vô sinh.

+ Các làm phản ứng thường xuyên ra mắt chậm rãi và không trọn vẹn, không tuân theo 1 hướng nhất định.

+ Số lượng các thích hợp chất cơ học khoảng chừng 10 triệu chất, so với các chất vô cơ chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có link đơn)

hiđrocacbon không no (có cả links đối chọi cùng các liên kết song, ba)

hiđrocacbon thơm (vào phân tử có vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần ngulặng tố cùng phương pháp phân tử:

+ Công thức bao quát (CTTQ): cho thấy thêm yếu tố định tính những ngulặng tố.

Ví dụ: CxHyOz cho thấy hóa học hữu cơ đó cho đựng tía ngulặng tố C, H với O.

+ Công thức dễ dàng tuyệt nhất (CTĐGN): cho thấy tỷ lệ về số lượng các ngulặng tử trong phân tử.

Ví dụ: CH2O nghĩa là trong phân tử, tỉ lệ C : H : O = 1: 2 :1.

+ Công thức phân tử (CTPT): cho thấy con số ngulặng tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n Lúc n = 2 ta gồm C2H4O2.

Để khẳng định được phương pháp phân tử cần biết yếu tắc những ngulặng tố với khối lượng mol phân tử của chính nó.

- Phân tích định tính và định lượng những nguyên tố:

*

Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ

*

Tổng hòa hợp triết lý hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ Dựa vào tỉ khối so với không gian hoặc so với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ Các chất khó khăn, hoặc không bay hơi: xác định bằng phương pháp nghiệm giá buốt giỏi nghiệm sôi.

2. Cấu tạo ra phân tử đúng theo hóa học hữu cơ

- Công thức cấu tạo:

*

Tổng đúng theo kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Tmáu kết cấu hoá học:

+ Trong phân tử hóa học cơ học, những nguyên tử links với nhau theo đúng hoá trị và theo một lắp thêm từ nhất mực. Thđọng tự liên kết đó được gọi là cấu trúc hoá học.

Sự thay đổi vật dụng trường đoản cú trường đoản cú link kia sẽ tạo ra chất mới.

+ Trong phân tử hóa học cơ học, cacbon gồm hoá trị 4. Những nguim tử cacbon kết phù hợp với những ngulặng tử của những nguim tố cùng phối hợp thẳng cùng nhau chế tạo ra thành hồ hết mạch cacbon khác biệt (mạch trực tiếp, nhánh hoặc vòng).

+ Tính chất của các chất nhờ vào vào yếu tắc phân tử (bản chất cùng số lượng những nguyên tử) và cấu tạo hoá học tập (sản phẩm công nghệ từ links của các ngulặng tử).

3. Đồng đẳng với đồng phân

- Đồng đẳng: những chất bao gồm đặc điểm hoá học tập giống như nhau nhưng rộng kém nhau một hoặc nhiều team -CH2.

Ví dụ: mechảy CH4, echảy C2H6, propan C3H8 là các chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: những hóa học có thuộc công thức phân tử nhưng mà khác về cấu tạo hoá học.

Ví dụ: Cùng phương pháp là C2H6O, bao gồm 2 phương pháp cấu tạo là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) và CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học tập vào thích hợp hóa học hữu cơ

- Các hóa học hữu cơ hoàn toàn có thể có những liên kết 1-1, link song tốt links tía.

- Liên kết hiđro là một số loại liên kết yếu đuối, tạo nên giữa nguyên ổn tử hiđro năng động cùng nguim tử có độ âm điện cao. Loại links này ảnh hưởng to mang lại độ tan nội địa, mang đến nhiệt độ sôi, ánh sáng nóng tan của rất nhiều chất.

5. Phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là phần lớn hòa hợp chất cơ học bao gồm nhì ngulặng tố là cacbon với hiđro.

1. Ankan:

- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ bao gồm đồng phân mạch C (mạch trực tiếp, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được một đồng phân mạch thẳng.

+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn thêm C vào nhánh. khi số C làm cho nhánh ngay số C mạch chủ yếu thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn chỉnh.

- Công thức tính nhanh: 3

- Hotline tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch dài tốt nhất, những nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: từ phía C sát nhánh nhất.

+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính + an.

*

Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Tính chất vật dụng lí:

+ Nhẹ rộng nước, số đông ko chảy trong nước, chảy những vào dung môi cơ học.

+ C1 → C4 là khí, những ankan tiếp theo sau là lỏng, C18 trsinh hoạt đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ bao gồm các link solo.

- Tính hóa học hoá học:

+ Phản ứng đặc trưng của ankan là làm phản ứng cố.

Ngulặng tử C trong ankan bị thay thế sửa chữa vì chưng ngulặng tố halogene Khi phát sáng hoặc đun nóng và ưu tiên ráng vào H sinh hoạt C bậc cao.

+ Phản ứng tách: Dưới ánh nắng mặt trời cùng xúc tác thích hợp, ankan gồm phân tử khối hận nhỏ tuổi bị bóc thành các anken tương xứng.

Xem thêm: Tuyển Dụng, Tìm Việc Làm Kế Toán Tại Hà Nam, Việc Làm Nhanh Kế Toán Tại Phủ Lý, Hà Nam

+ Phản ứng đốt cháy:

+ Trong công nghiệp: bác cất phân đoạn dầu mỏ, ta thu được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ

2. Anken:

- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng thể CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken bao gồm đồng phân cấu tạo (mạch C cùng vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học tập.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng để tại vị liên kết song. Ta được những đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để đính C nhánh và nối đôi, kiểm tra hoá trị C. khi số C làm nhánh ngay số C mạch chủ yếu thì giới hạn.

Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

khi 2 đội ráng của nguyên tử C với nối song khác nhau thì vẫn xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu những team cố ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) bao gồm phân tử khối hận to hơn ở về cùng một bên với nối đôi sẽ là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm tuyệt nhất, đựng nối đôi, nhiều nhánh duy nhất.

+ Đánh số: trường đoản cú phía ngay gần nối song nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm – số chỉ địa điểm nối đôi – en.

*

Tổng vừa lòng kim chỉ nan hoá hữu cơ

- điểm lưu ý cấu tạo: Phân tử gồm một liên kết đôi, trong số đó bao gồm một links π với một link σ.

- Tính chất thiết bị lí:

+ Nhẹ hơn nước, ko tung trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trsinh hoạt đi là lỏng hoặc rắn.

+ Lúc M tăng, ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng rẽ tăng dần.

- Tính chất hoá học tập của anken:

+ Phản ứng quánh là phản ứng cộng (do gồm links π kém bền, dễ dẫn đến phá huỷ):

Anken cộng H2 ra đời ankan tương ứng; cộng với halogen tốt hợp chất haloren xuất hiện dẫn xuất halogen; cùng cùng với nước xuất hiện ancol khớp ứng.

Quy tắc Macconhicop: lúc cùng đúng theo hóa học ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên gắn vào C bậc tốt, còn X ưu tiên gắn vào C bậc cao.

+ Phản ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng thích hợp định hướng hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hsinh hoạt, trong phân tử bao gồm 2 nối song.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien bao gồm 2 nối song liên tục nhau, ankađien có 2 nối song bí quyết một nối đối kháng (ankađien liên hợp, ứng dụng nhiều nhất), ankađien bao gồm 2 nối song biện pháp nhau những nối song....

- Tính chất hoá học: Ankađien gồm đặc thù hoá học tương tự như anken.

4. Ankin:

Ankin là mọi hiđrocacbon mạch hsinh hoạt, vào phân tử chứa một nối bố.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin gồm đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối tía, không tồn tại đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt liên kết cha. Ta được đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để đính C nhánh và nối tía, chất vấn hoá trị C. Khi số C làm nhánh thông qua số C mạch thiết yếu thì ngừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn hảo.

- Danh pháp:

Hotline tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, đựng nối bố, các nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: từ phía ngay gần nối ba tốt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính – số chỉ địa chỉ nối ba – in.

*

Tổng đúng theo triết lý hoá hữu cơ

- Tên thông thường:

- Tính chất hoá học: Ankin tđắm say gia phản bội ứng cùng, trùng thích hợp và các ank-1-in tyêu thích gia phản bội ứng cố.

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là phần đa hiđrocacbon thơm, vào phân tử chứa một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen có đồng phân về vị trí đội ankyl trên vòng cùng cấu trúc mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch bao gồm.

+ 6 địa điểm C trên vòng đó là 6 địa điểm nhằm thêm nhánh.

+ Nếu số C của nhánh trường đoản cú 3 trnghỉ ngơi lên sẽ sở hữu đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh.

- Tên gọi: Tên team ankyl + benzen.

+ Đánh số làm thế nào cho chỉ số nhánh nhỏ độc nhất.

+ Nếu 2 đội cầm cố ở phần 1,2 với nhau, ta call là ortho- (o-).

+ Nếu 2 đội nắm ở đoạn 1,3 cùng nhau, ta Điện thoại tư vấn là meta- (m-).

+ Nếu 2 nhóm núm ở đoạn 1,4 cùng nhau, ta gọi là para- (p-).

*

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen rất bền vững vàng vị có 3 links đối kháng xen kẹt 3 liên kết đôi.

- Tính hóa học hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng đúng theo kim chỉ nan hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng vừa lòng triết lý hoá hữu cơ về hiđrocacbon bên trên phía trên để giúp những em nắm vững kiến thức hoá hữu cơ và sẵn sàng xuất sắc nhằm học tập hầu như cmùi hương tiếp theo sau.