Lý thuyết về sự ăn mòn kim loại đầy đủ chi tiết nhất

I – KHÁI NIỆM

Sự làm mòn sắt kẽm kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc kim loại tổng hợp do tác dụng của những hóa học trong môi trường xung quanh bao phủ.

Bạn đang xem: Lý thuyết về sự ăn mòn kim loại đầy đủ chi tiết nhất

Hệ quả: Kyên nhiều loại bị oxi hoá thành ion dương

M → Mn+ + ne

II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Có 2 dạng ăn mòn kim loại là bào mòn chất hóa học với bào mòn năng lượng điện hóa học

1. Ăn mòn hoá học

VD – Tkhô cứng sắt trong nhà máy tiếp tế khí Cl2­

sắt + Cl2 → FeCl3

⇒ Ăn mòn hoá học tập là quy trình oxi hoá – khử, trong số ấy các electron của sắt kẽm kim loại được chuyển trực tiếp nối những hóa học vào môi trường.

2. Ăn mòn điện hoá học

a. Khái niệm về bào mòn năng lượng điện hóa

Hiện tượng:

– Kim năng lượng điện kế quay ⇒ chứng tỏ bao gồm cái điện chạy qua.

– Thanh hao Zn bị mòn dần.

– Bọt khí H2 bay ra cả sinh sống tkhô cứng Cu.

*

Giải thích:

– Điện rất âm (anot); Zn bị làm mòn theo bội nghịch ứng: Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ đi vào hỗn hợp, các electron theo dây dẫn quý phái điện rất Cu.

– Điện cực dương (catot): ion H+ của hỗn hợp H2SO4 dìm electron trở thành ngulặng tử H rồi thành phân tử H2 bay ra.: 2H+ + 2e → H2↑

⇒ Ăn mòn năng lượng điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong những số ấy kim loại bị ăn mòn bởi vì công dụng của dung dịch hóa học năng lượng điện li cùng làm cho chiếc electron chuyển dời trường đoản cú rất âm cho cực dương.

b. Ăn mòn điện hoá học hợp kim Fe trong không gian ẩm

VD: Sự ăn mòn gang vào không khí ẩm.

Xem thêm: Xem Phim Gia Phả Của Đất Tập 2, Phim Truyện

– Trong không gian ẩm, trên mặt phẳng của gang luôn luôn gồm một nước hết sức mỏng mảnh vẫn hoà tan O2 và khí CO2 , sinh sản thành hỗn hợp hóa học điện li.

– Gang gồm yếu tắc chính là sắt với C cùng xúc tiếp cùng với dung dịch đó làm cho vô vàn những pin bé dại nhưng sắt là anot cùng cacbon là catot.

Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e

Các electron được giải pngóng chuyển dời đến catot.

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

Ion Fe2+ rã vào hỗn hợp chất năng lượng điện li tất cả hoà chảy khí O2.Tại đây, ion Fe2+ liên tục bị oxi hoá, dưới công dụng của ion OH− tạo thành gỉ Fe bao gồm yếu tố đa phần là Fe2O3.nH2O.

c. Điều khiếu nại xảy ra sự ăm mòn năng lượng điện hoá học

Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp hóa học hoá học

Các năng lượng điện cực đề xuất tiếp xúc thẳng hoặc con gián tiếp qua dây dẫn.Các năng lượng điện rất thuộc xúc tiếp với một dung dịch hóa học điện li.

III, Các cách thức kháng ăn mòn kim loại

1, Pmùi hương pháp bảo đảm bề mặt: sơn; mạ kim loại

2, Pmùi hương pháp điện hóa

3, Sản xuất vật liệu không xẩy ra nạp năng lượng mòn: kim loại tổng hợp không trở nên ăn uống mòn

bài tập pin điện hóa gồm lời giải

Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:

a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.

b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.